Rubidio
English: Rubidium

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 Lattice body centered cubic.svgCapa electrónica 037 Rubidio.svg
 
37
Rb
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Rb,37.jpg
Plateado blanquecino
Información general
Nombre, símbolo, númeroRubidio, Rb, 37
Serie químicaMetales alcalinos
Grupo, período, bloque1, 5, s
Masa atómica85,4678 u
Configuración electrónica[Kr]5s1
Dureza Mohs0,3
Electrones por nivel2, 8, 18, 8, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio235 pm
Electronegatividad0,82 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)265 pm (radio de Bohr)
Radio covalente211 pm
Radio de van der Waals303 pm
Estado(s) de oxidación1
ÓxidoBase fuerte
1.ª Energía de ionización403,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización2633 kJ/mol
3.ª Energía de ionización3860 kJ/mol
4.ª Energía de ionización5080 kJ/mol
5.ª Energía de ionización6850 kJ/mol
6.ª Energía de ionización8140 kJ/mol
7.ª Energía de ionización9570 kJ/mol
8.ª Energía de ionización13120 kJ/mol
9.ª Energía de ionización14500 kJ/mol
10.ª Energía de ionización26740 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido
Densidad1532 kg/m3
Punto de fusión312,46 K (39 ℃)
Punto de ebullición961 K (688 ℃)
Entalpía de vaporización72,216 kJ/mol
Entalpía de fusión2,192 kJ/mol
Presión de vapor1,56·10-4 Pa a 312,6 K
Varios
Estructura cristalinaCúbica centrada en el cuerpo
N° CAS7440-17-7
N° EINECS231-126-6
Calor específico363 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica7,79·106 S/m
Conductividad térmica58,2 W/(K·m)
Velocidad del sonido1300 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del rubidio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
85Rb72,168%Estable con 48 neutrones
87Rb27,835%4,88 × 1010 aβ-0,28387Sr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número atómico es 37.

Características principales

El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro,los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

Su obtención tiene el lugar 16 dentro de los metales más abundantes en la corteza terrestre.