Oxígeno
English: Oxygen

  • nitrógeno ← oxígenoflúor
      simple cubic.svg capa electrónica 008 oxígeno.svg
     
    8
    o
     
                   
                   
                                       
                                       
                                                                   
                                                                   
    tabla completatabla ampliada
    o,8.jpg
    incoloro
    información general
    nombre, símbolo, número oxígeno, o, 8
    serie química no metales
    grupo, período, bloque 16, 2, p
    masa atómica 15,9994 u
    configuración electrónica [he]2s22p4
    electrones por nivel 2, 6 (imagen)
    propiedades atómicas
    electronegatividad 3,44 (escala de pauling)
    radio atómico (calc) 60 (48) pm (radio de bohr)
    radio covalente 73 pm
    radio de van der waals 152 pm
    estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)
    1.ª energía de ionización 1313,9 kj/mol
    2.ª energía de ionización 3388,3 kj/mol
    3.ª energía de ionización 5300,5 kj/mol
    4.ª energía de ionización 7469,2 kj/mol
    propiedades físicas
    estado ordinario gas (paramagnético)
    densidad 1,429 kg/m3
    punto de fusión 50,35 k (-223 ℃)
    punto de ebullición 90,18 k (-183 ℃)
    entalpía de vaporización 6,8061 kj/mol
    entalpía de fusión 0,4384 kj/mol
    volumen molar 17,36×10-3 m3/mol
    varios
    estructura cristalina cúbica
    n.º cas7782-44-7
    n.º einecs 231-956-9
    calor específico 920 j/(k·kg)
    conductividad térmica 0,026 74 w/(k·m)
    velocidad del sonido 317,5 m/s a 293,15 k (20 °c)
    isótopos más estables
    artículo principal: isótopos del oxígeno
    iso an periodo md ed pd
    mev
    16o99,762 %estable con 8 neutrones
    17o0,038 %estable con 9 neutrones
    18o0,2 %estable con 10 neutrones
    valores en el si y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

    el oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo o. su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir, "productor de ácidos"[1]​), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. en condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula o2. esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

    forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superada por el flúor.[6]

    dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. el oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. resulta tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la tierra hasta que el o2 comenzó a acumularse en la atmósfera. otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono (o3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. a altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre, el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las naves espaciales.[7]

    carl wilhelm scheele descubrió el oxígeno de forma independiente en upsala en 1773, o incluso antes, y joseph priestley, en wiltshire en 1774, pero el honor suele adjudicársele a priestley debido a que publicó su trabajo antes. antoine lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron a desacreditar la entonces popular teoría del flogisto de combustión y corrosión, acuñó el nombre «oxígeno» en 1777.[8]​ este se produce industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presión para concentrar el oxígeno del aire, la electrólisis del agua y otros medios. el oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.

  • características
  • rol biológico
  • historia
  • producción industrial
  • usos y aplicaciones
  • compuestos
  • seguridad y precauciones
  • véase también
  • notas al pie
  • referencias
  • bibliografía complementaria
  • enlaces externos

Nitrógeno ← OxígenoFlúor
  Simple cubic.svg Capa electrónica 008 Oxígeno.svg
 
8
O
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
O,8.jpg
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número Oxígeno, O, 8
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 16, 2, p
Masa atómica 15,9994 u
Configuración electrónica [He]2s22p4
Electrones por nivel 2, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 3,44 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 60 (48) pm (radio de Bohr)
Radio covalente 73 pm
Radio de van der Waals 152 pm
Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)
1.ª energía de ionización 1313,9 kJ/mol
2.ª energía de ionización 3388,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización 5300,5 kJ/mol
4.ª energía de ionización 7469,2 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (paramagnético)
Densidad 1,429 kg/m3
Punto de fusión 50,35 K (-223 ℃)
Punto de ebullición 90,18 K (-183 ℃)
Entalpía de vaporización 6,8061 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,4384 kJ/mol
Volumen molar 17,36×10-3 m3/mol
Varios
Estructura cristalina cúbica
N.º CAS7782-44-7
N.º EINECS 231-956-9
Calor específico 920 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)
Velocidad del sonido 317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del oxígeno
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
16O99,762 %Estable con 8 neutrones
17O0,038 %Estable con 9 neutrones
18O0,2 %Estable con 10 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir, "productor de ácidos"[1]​), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia constituye una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superada por el flúor.[6]

Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los principales compuestos inorgánicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular. Resulta tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse en la atmósfera. Otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. A altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre, el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las naves espaciales.[7]

Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno de forma independiente en Upsala en 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Wiltshire en 1774, pero el honor suele adjudicársele a Priestley debido a que publicó su trabajo antes. Antoine Lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron a desacreditar la entonces popular teoría del flogisto de combustión y corrosión, acuñó el nombre «oxígeno» en 1777.[8]​ Este se produce industrialmente mediante la destilación fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presión para concentrar el oxígeno del aire, la electrólisis del agua y otros medios. El oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.