Osmio
English: Osmium

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 Hexagonal.svgCapa electrónica 076 Osmio.svg
 
76
Os
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Os,76.jpg
Azul grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, númeroOsmio, Os, 76
Serie químicaMetales de transición
Grupo, período, bloque8, 6, d
Masa atómica190,23 u
Configuración electrónica[Xe]4f145d66s2
Dureza Mohs7
Electrones por nivel2, 8, 18, 32, 14, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio130 pm
Electronegatividad2,2 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)185 pm (radio de Bohr)
Radio covalente128 pm
Estado(s) de oxidación8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2
ÓxidoLevemente ácido
1.ª Energía de ionización840 kJ/mol
2.ª Energía de ionización1600 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido
Densidad22610 kg/m3
Punto de fusión3306 K (3033 ℃)
Punto de ebullición5285 K (5012 ℃)
Entalpía de vaporización627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión31,8 kJ/mol
Presión de vapor2,52 Pa a 3300 K
Volumen molar8,42·10-6 m3/mol
Módulo de compresibilidad462 GPa
Varios
Estructura cristalinaHexagonal
N° CAS7440-04-2
N° EINECS231-114-0
Calor específico130 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica10,9·106 S/m
Conductividad térmica87,6 W/(K·m)
Módulo de cizalladura222 GPa
Velocidad del sonido4940 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del osmio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
184Os0,02%>5,6·1013 aα1,671180W
185OsSintético93,6 dε1,013185Re
186Os1,59%>2·1015 aα2,/22182W
187Os1,96Estable con 111 neutrones
188Os13,24Estable con 112 neutrones
189Os16,15Estable con 113 neutrones
190Os26,26Estable con 114 neutrones
191OsSintético15,4 dβ-0,314191Ir
192Os40,78%Estable con 116 neutrones
193OsSintético30,11 dβ-1,141193Ir
194OsSintético6 aβ-0,097194Ir
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y sólido. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO4. El osmio es el elemento natural más pesado a igual volumen (es decir, más denso) que existe, con una densidad de 22.59 g/cm3.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

El osmio fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant, a partir del residuo que quedaba al disolver platino nativo en agua regia. Es un elemento muy escaso en la naturaleza y que se halla en la corteza terrestre en una concentración de 0.0015 ppm. Dos químicos franceses Antoine-François de Fourcroy y Louis Nicolas Vauquelin identifica un material en el residuo del platino, al que llama ptène.[1]

Propiedades

Cristales de osmio

En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). El osmio es otro de los metales aleados al hierro, níquel e iridio y al igual que estos, la mayor cantidad de osmio nativo se encuentra en el núcleo del planeta que por su alta densidad se hundió y pasó a formar parte de sus componentes. Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Se conoce también el dióxido de osmio, OsO2, los fluoruros OsF4, OsF5 y OsF6 y los cloruros OsCl2, OsCl3 y OsCl4. Forma asimismo diversos oxoaniones. El osmio en forma pura no se utiliza, se emplea en aleaciones como endurecedor del platino y como catalizador.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Es el elemento natural de mayor densidad (a presión ambiente) de la Tierra,[2]​ siendo ligeramente superior a la del Iridio, y tiene una de las energías cohesivas y una de las temperaturas de fusión más altas.