Jacobus Henricus van 't Hoff

Jacobus Henricus van 't Hoff Premio Nobel
Jacobus van 't Hoff by Perscheid 1904.jpg
Jacobus Van 't Hoff en 1900.
Información personal
Nombre en neerlandésJacobus van 't Hoff Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacimiento30 de agosto de 1852
Róterdam (Países Bajos)
Fallecimiento1 de marzo de 1911
Berlín (Imperio alemán)
Causa de la muerteTuberculosis Ver y modificar los datos en Wikidata
Lugar de sepulturaDahlem Cemetery (Alemania) Ver y modificar los datos en Wikidata
Nacionalidad neerlandés
Lengua maternaNeerlandés Ver y modificar los datos en Wikidata
Educación
Educado enUniversidad Técnica de Delft
Universidad de Leiden
Universidad de Bonn
Universidad de París
Universidad de Utrecht
Alumno de
Información profesional
ÁreaFisicoquímica, Química orgánica
Conocido porCinética química, Estereoquímica
EmpleadorUniversidad de Ámsterdam
Universidad Humboldt de Berlín
Miembro de
DistincionesPremio Nobel de Química (1901)

Jacobus Henricus van 't Hoff (Róterdam, 30 de agosto de 1852 - Berlín, 1 de marzo de 1911) fue un químico holandés[2]

Biografía

Hijo de un médico, desde joven se interesó por la ciencia y, en contra de los deseos de su padre, estudió química en la entonces Escuela Politécnica de Delft, posteriormente en la Universidad de Leiden, en la de Bonn (donde coincidió con Friedrich Kekulé), en la de París donde estudió con Charles Adolphe Wurtz, recibiendo el doctorado en la Universidad de Utrecht en 1878.

Posteriormente fue profesor en las universidades de Ámsterdam y Berlín, donde falleció el 1 de marzo de 1911. Hizo, además, investigaciones sobre el comportamiento de disoluciones diluidas, evidenciando ciertas analogías con los gases, e introdujo el concepto de presión osmótica.[3]

En 1874, cuando contaba solo veintidós años, introdujo una nueva visión a los esquemas de Kekule de notación de enlaces químicos. La forma en que se venía usando el sistema era en dos dimensiones (natural al escribir en papel), pero de esta forma no se podía explicar la falta de asimetría en ciertos casos, y la asimetría en otros, como en el caso del ácido Tartárico y Racémico. Van 't Hoff introdujo el esquema tridimensional, y tomando como ejemplo el átomo de carbono, sus cuatro enlaces tienen un ángulo de 109,5 ° en lugar de los 90 ° derivados de la visión bidimensional. Esta visión explicó la asimetría del ácido tartárico descubierta por Pasteur unas décadas antes.[4]