Flúor
English: Fluorine

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 Simple cubic.svgCapa electrónica 009 Flúor.svg
 
9
F
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
F,9.jpg
gas pálido verde-amarillo
Información general
Nombre, símbolo, númeroFlúor, F, 9
Serie químicaHalógenos
Grupo, período, bloque17, 2, p
Masa atómica18,9984032 u
Configuración electrónica[He]2s22p5
Electrones por nivel2, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio50 pm
Electronegatividad3,98 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)42 pm (radio de Bohr)
Radio covalente71 pm
Radio de van der Waals147 pm
Estado(s) de oxidación-1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización1681,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización3374,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización6050,4 kJ/mol
4.ª Energía de ionización8407,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización11022,7 kJ/mol
6.ª Energía de ionización15164,1 kJ/mol
7.ª Energía de ionización17868 kJ/mol
8.ª Energía de ionización92038,1 kJ/mol
9.ª Energía de ionización106434,3 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioGas (no magnético)
Densidad1,696 kg/m3
Punto de fusión53,53 K (-220 ℃)
Punto de ebullición85,03 K (-188 ℃)
Entalpía de vaporización3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión0,2552 kJ/mol
Volumen molar11,20 m3/mol
Varios
Estructura cristalinacúbica
N° CAS7782-41-4
N° EINECS231-954-8
Calor específico824 J/(K·kg)
Conductividad térmica0,0279 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del flúor
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color verde pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Características principales

El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.

Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.