Fósforo
English: Phosphorus

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    tabla completatabla ampliada
    red phosphorus in a tube - p 15 .jpg
    se caracteriza por ser incoloro, rojo o blanco plateado.
    información general
    nombre, símbolo, número fósforo, p, 15
    serie química no metales
    grupo, período, bloque 15, 3, p
    masa atómica 30,9737620 u
    configuración electrónica [ne]3s2 3p3
    electrones por nivel 2, 8, 5 (imagen)
    propiedades atómicas
    radio medio 100 pm
    electronegatividad 2,19 (escala de pauling)
    radio atómico (calc) 98 pm (radio de bohr)
    radio covalente 106 pm
    radio de van der waals 180 pm
    estado(s) de oxidación ±3, 4, 5
    Óxido levemente ácido
    1.ª energía de ionización 1011,8 kj/mol
    2.ª energía de ionización 1907 kj/mol
    3.ª energía de ionización 2914,1 kj/mol
    4.ª energía de ionización 4963,6 kj/mol
    5.ª energía de ionización 6273,9 kj/mol
    propiedades físicas
    estado ordinario sólido (diamagnético)
    densidad 1823 kg/m3
    punto de fusión 317,3 kelvin (44 °c)
    punto de ebullición 550 kelvin (277 °c)
    entalpía de vaporización 12,129 kj/mol
    entalpía de fusión 0,657 kj/mol
    presión de vapor 20,8 pa a 294 k
    varios
    estructura cristalina monoclínica
    n.º cas7723-14-0
    n.º einecs 231-768-7
    calor específico 769 j/(k·kg)
    conductividad eléctrica 10-9 s/m
    conductividad térmica 0,235 w/(k·m)
    isótopos más estables
    artículo principal: isótopos del fósforo
    iso an periodo md ed pd
    mev
    31p100 %estable con 16 neutrones
    32psintético14,28 dβ-1,70932s
    33psintético25,3 dβ-0,24933s
    valores en el si y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

    el fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo p. el nombre proviene del griego φώς [fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’. es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (grupo 15 (va): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado fundamental. es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

    el fósforo como molécula de pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de adn y arn, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (atp). además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

    es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. el elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

  • características principales
  • función biológica
  • historia
  • abundancia y obtención
  • precauciones
  • véase también
  • referencias
  • enlaces externos

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Tabla completaTabla ampliada
Red phosphorus in a tube - P 15 .jpg
Se caracteriza por ser incoloro, rojo o blanco plateado.
Información general
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 15, 3, p
Masa atómica 30,9737620 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p3
Electrones por nivel 2, 8, 5 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 100 pm
Electronegatividad 2,19 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 98 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 106 pm
Radio de van der Waals 180 pm
Estado(s) de oxidación ±3, 4, 5
Óxido Levemente ácido
1.ª energía de ionización 1011,8 kJ/mol
2.ª energía de ionización 1907 kJ/mol
3.ª energía de ionización 2914,1 kJ/mol
4.ª energía de ionización 4963,6 kJ/mol
5.ª energía de ionización 6273,9 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (diamagnético)
Densidad 1823 kg/m3
Punto de fusión 317,3 Kelvin (44 °C)
Punto de ebullición 550 Kelvin (277 °C)
Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Varios
Estructura cristalina Monoclínica
N.º CAS7723-14-0
N.º EINECS 231-768-7
Calor específico 769 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10-9 S/m
Conductividad térmica 0,235 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del fósforo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
31P100 %Estable con 16 neutrones
32PSintético14,28 dβ-1,70932S
33PSintético25,3 dβ-0,24933S
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς [fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado fundamental. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.