Curio
English: Curium

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 Hexagonal close packed.pngCapa electrónica 096 Curio.svg
 
96
Cm
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, númeroCurio, Cm, 96
Serie químicaActínidos
, período, bloque, 7, f
Masa atómica247 u
Configuración electrónica[Rn]5f7 6d1 7s2
Electrones por nivel2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad1,3 (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación3
1.ª Energía de ionización581 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido
Densidad13.510 kg/m3
Punto de fusión1613 K (1340 ℃)
Punto de ebullición3383 K (3110 ℃)
Entalpía de fusión15 kJ/mol
Varios
Estructura cristalinaHexagonal compacta
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del curio
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo 244Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.

El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444 +/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.

Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X. Estos incluyen CmF4, CmF3, CmCl3, CmBr3, CmI3, Cm2O3, CmO2. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.

  • historia

Historia

El elemento químico recibió el apellido del matrimonio Curie, pioneros en el campo de la radiactividad.

El curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley, también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad.