Carbono
English: Carbon

  • boro ← carbononitrógeno
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    6
    c
     
                   
                   
                                       
                                       
                                                                   
                                                                   
    tabla completatabla ampliada
    información general
    nombre, símbolo, número carbono, c, 6.
    serie química no metales
    grupo, período, bloque 14, 2, p
    masa atómica 12,0107 u
    configuración electrónica [he]2s22p2
    dureza mohs 1-2 (grafito)
    10 (diamante)
    electrones por nivel 2, 4
    propiedades atómicas
    radio medio 70 pm
    electronegatividad 2,55 (escala de pauling)
    radio atómico (calc) 67 pm (radio de bohr)
    radio covalente 77 pm
    radio de van der waals 170 pm
    estado(s) de oxidación 4, 2
    Óxido Ácido débil
    1.ª energía de ionización 1086,5 kj/mol
    2.ª energía de ionización 2352,6 kj/mol
    3.ª energía de ionización 4620,5 kj/mol
    4.ª energía de ionización 6222,7 kj/mol
    5.ª energía de ionización 37 831,1 kj/mol
    6.ª energía de ionización 47 277,1 kj/mol
    propiedades físicas
    estado ordinario sólido (no magnético)
    densidad 2267 kg/m3
    punto de fusión diamante: 3823 k
    grafito: 3800 k
    punto de ebullición grafito: 5100 k
    entalpía de vaporización grafito; sublima: 711 k kj/mol
    entalpía de fusión grafito; sublima: 105 k kj/mol
    varios
    estructura cristalina hexagonal
    n.º cas7444-04-0
    n.º einecs 231-153-3
    calor específico 710 j/(k·kg)
    conductividad eléctrica 61×103 s/m
    conductividad térmica 129 w/(k·m)
    velocidad del sonido diamante: 18.350 m/s a 293,15 k (20 °c)
    isótopos más estables
    artículo principal: isótopos del carbono
    iso an periodo md ed pd
    mev
    12c98,9 %estable con 6 neutrones
    13c1,1 %estable con 7 neutrones
    14ctrazas5730 añosβ0,15614n
    valores en el si y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

    el carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo c, número atómico 6 y masa atómica 12,01. es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12c y 13c y el isótopo radiactivo 14c, que decae con una vida media de unos 5730 años.[2]​ y es el pilar básico de la química orgánica. está presente en la tierra en estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos inorgánicos (co2 y caco3) y de compuestos orgánicos (biomasa, petróleo y gas natural). también se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y grafeno.

    el carbono es el 15.º elemento más abundante en la corteza terrestre,[4]

    los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas alótropos del carbono, reflejo de las condiciones de formación. los más conocidos que ocurren naturalmente son el grafito, el diamante y el carbono amorfo.[5]​ las propiedades físicas del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. por ejemplo, el grafito es opaco y negro, mientras que el diamante es altamente transparente. el grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. el grafito es un buen conductor eléctrico mientras que el diamante tiene una baja conductividad eléctrica. en condiciones normales, el diamante, los nanotubos de carbono y el grafeno tienen las conductividades térmicas más altas de todos los materiales conocidos. todos los alótropos del carbono son sólidos en condiciones normales, siendo el grafito la forma termodinámicamente estable. son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno.

    el estado de oxidación más común del carbono en los compuestos inorgánicos es +4, mientras que +2 se encuentra en el monóxido de carbono y en complejos carbonilos de metales de transición. las mayores fuentes de carbono inorgánico son las calizas, dolomitas y dióxido de carbono, pero cantidades significativas se producen en depósitos orgánicos de carbón, turba, petróleo y clatratos de metano. el carbono forma un gran número de compuestos, más que cualquier otro elemento, con casi diez millones de compuestos descritos hasta la fecha[7]

    la combustión del carbono en todas sus formas ha sido la base del desarrollo tecnológico desde tiempos prehistóricos. los materiales basados en el carbono tienen aplicaciones en numerosas áreas de vanguardia tecnológica: materiales compuestos, baterías de iones de litio, descontaminación del aire y del agua, electrodos para hornos de arco, en la síntesis de aluminio, etc.

  • características
  • estados alotrópicos
  • aplicaciones
  • historia
  • abundancia y obtención
  • compuestos inorgánicos
  • isótopos
  • precauciones
  • véase también
  • referencias
  • enlaces externos

Boro ← CarbonoNitrógeno
  Hexagonal.svg Capa electrónica 006 Carbono.svg
 
6
C
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Carbono, C, 6.
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 14, 2, p
Masa atómica 12,0107 u
Configuración electrónica [He]2s22p2
Dureza Mohs 1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel 2, 4
Propiedades atómicas
Radio medio 70 pm
Electronegatividad 2,55 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc) 67 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Estado(s) de oxidación 4, 2
Óxido Ácido débil
1.ª energía de ionización 1086,5 kJ/mol
2.ª energía de ionización 2352,6 kJ/mol
3.ª energía de ionización 4620,5 kJ/mol
4.ª energía de ionización 6222,7 kJ/mol
5.ª energía de ionización 37 831,1 kJ/mol
6.ª energía de ionización 47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 2267 kg/m3
Punto de fusión Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 K
Punto de ebullición Grafito: 5100 K
Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 K kJ/mol
Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 K kJ/mol
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N.º CAS7444-04-0
N.º EINECS 231-153-3
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103 S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)
Velocidad del sonido Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
12C98,9 %Estable con 6 neutrones
13C1,1 %Estable con 7 neutrones
14Ctrazas5730 añosβ0,15614N
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730 años.[2]​ y es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la Tierra en estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos inorgánicos (CO2 y CaCO3) y de compuestos orgánicos (biomasa, petróleo y gas natural). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos, fullerenos y grafeno.

El carbono es el 15.º elemento más abundante en la corteza terrestre,[4]

Los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas alótropos del carbono, reflejo de las condiciones de formación. Los más conocidos que ocurren naturalmente son el grafito, el diamante y el carbono amorfo.[5]​ Las propiedades físicas del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el grafito es opaco y negro, mientras que el diamante es altamente transparente. El grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. El grafito es un buen conductor eléctrico mientras que el diamante tiene una baja conductividad eléctrica. En condiciones normales, el diamante, los nanotubos de carbono y el grafeno tienen las conductividades térmicas más altas de todos los materiales conocidos. Todos los alótropos del carbono son sólidos en condiciones normales, siendo el grafito la forma termodinámicamente estable. Son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno.

El estado de oxidación más común del carbono en los compuestos inorgánicos es +4, mientras que +2 se encuentra en el monóxido de carbono y en complejos carbonilos de metales de transición. Las mayores fuentes de carbono inorgánico son las calizas, dolomitas y dióxido de carbono, pero cantidades significativas se producen en depósitos orgánicos de carbón, turba, petróleo y clatratos de metano. El carbono forma un gran número de compuestos, más que cualquier otro elemento, con casi diez millones de compuestos descritos hasta la fecha[7]

La combustión del carbono en todas sus formas ha sido la base del desarrollo tecnológico desde tiempos prehistóricos. Los materiales basados en el carbono tienen aplicaciones en numerosas áreas de vanguardia tecnológica: materiales compuestos, baterías de iones de litio, descontaminación del aire y del agua, electrodos para hornos de arco, en la síntesis de aluminio, etc.