Óxido de nitrógeno (II)
English: Nitric oxide

 
Óxido de nitrógeno (II)
Star of life caution.svg Aviso médico
Nitric-oxide-2D.png
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Óxido nítrico
Nombre IUPAC
Monóxido de nitrógeno
General
Otros nombresÓxido nítrico
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularNO
Identificadores
Código ATCAX01
Número CAS10102-43-9[1]
Número RTECSQX0525000
ChEMBLCHEMBL1200689
PubChem145068
UNII31C4KY9ESH
Propiedades físicas
AparienciaGas incoloro
Densidad1,27 kg/m3; 0,00127 g/cm3
Masa molar30,01 g/mol
Punto de fusión-164 ℃ (109 K)
Punto de ebullición-152 ℃ (121 K)
Temperatura crítica180 K (-93 ℃)
Presión crítica63,16 atm
Presión de vapor34,2 atm
Viscosidad0,0188 cP
Propiedades químicas
Solubilidad en agua5 %
Momento dipolar0,15 D
Termoquímica
ΔfH0gas90 kJ/mol
ΔfH0líquido87,7 kJ/mol
S0gas, 1 bar211 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
OX
Frases RR23, R24, R25, R34, R44
Frases SS23, S36, S37, S39
Riesgos
IngestiónUsado en medicina, pero las sobredosis son perjudiciales.
InhalaciónPeligroso, puede ser fatal.
PielIrritante.
OjosPuede causar irritación.
Compuestos relacionados
Óxidos de nitrógeno relacionadosÓxido nitroso
Dióxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Tetróxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno
Ácidos relacionadosÁcido nitroso
Ácido nítrico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico[2]​ o monóxido de nitrógeno (NO). Es un gas incoloro y soluble en agua, presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en automóviles y plantas de energía.

No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno (NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno existentes.

Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se le considera también como un radical libre.

Producción y efectos medioambientales

A altas temperaturas el nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2) moleculares pueden combinarse para formar óxido nítrico; por ello las actividades humanas han incrementado en gran medida la presencia de este gas en la atmósfera.

Este gas en el aire puede convertirse, más tarde, en ácido nítrico produciendo así lluvia ácida. Además el NO y el NO2 son en parte responsables del agujero de la capa de ozono.

Su efecto para con la radiación solar es doble. Mientras en la baja atmósfera contribuyen al calentamiento global en la alta lo hacen al oscurecimiento global.