Óxido
English: Oxide

  • una puerta de flrs oxidada está recubierta por una capa de óxido férrico denominada herrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidación

    un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.[2]​ existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

    por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (no) o el dióxido de nitrógeno (no2). los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, [3]​porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. los metales pueden mezclarse con el oxígeno (o). por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

    en general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

    ,

    o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

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  • nombres de los óxidos
  • tipos de óxidos
  • véase también
  • referencias

Una puerta de FLRS oxidada está recubierta por una capa de óxido férrico denominada herrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidación

Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.[2]​ Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, [3]​porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxígeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

En general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

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o bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

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